由氯通过三氧化二铬与碳的混合物或氢氧化铬与盐酸作用而制得。 1.原料无水三氯化铬,在干燥的氯气或氯化氢气流中于800℃下进行升华精制。而混在其中的三氯化铁,因在低温时先升华而可以清除。反应管可采用直径25mm、长500mm的一端封闭石英管或超硬质玻璃管,出口附近宜拉成缩颈,便于以后封闭。在开口处装上开有二孔的硅橡胶塞子,并插入通至底部的导气管和排气管。预先将反应管加热至500℃,减压使其完全干燥。把反应管横放,在管之末端,平铺上5g经升华精制的无水三氯化铬CrCl3,接着以每分钟50mL的流速通入不含氧的氯化氢和氢(1∶1)的混合气。反应管置于电炉中,在500℃下加热,即发生还原反应。使红紫色的原料全部变成白色后放冷,用氮气置换管内的气体,将导气管拉至出口处,然后封闭反应管。
2. *** 一〔将10克锌粉,0.8克氯化汞、10毫升水和0.5毫升浓盐酸的混合物激烈振荡5分钟,倾出上层清液,留下锌汞齐粉。另加20毫升水和2毫升浓盐酸,鼓泡通入二氧化碳气,使能搅动混合物,然后分批加入5克氯化铬,即得蓝黑色溶液。在二氧化碳气中贮存待用。
*** 二将5克六水合氯化铬溶于含有2.0毫升浓盐酸的35毫升绝对乙醇中,在二氧化碳气存在下,以每分钟以2毫升的速度将其过滤到一支2 x10厘米的Jones还原管(内装30目的锌汞齐粉)中。所得溶液封存于内装1克锌汞齐粉的玻璃瓶内。
*** 三在赤热温度下,用氢气处理三氯化铬,即得无水氯化铬。 制法 2CrCl3+Cl2→2CrCl4
在预先通入二氧化碳并于400℃下干燥的石英管中,放入刚升华精制的无水三氯化铬。以300~350mL/min的流速通入氯气并在700℃下加热。由于生成的四氯化铬和氯气成混合气体逸出,故用导出管将其导出,使之在干冰冷却的石英板上固化。
锌和氯化铬反应方程式
锌与氯化铬溶液反应,生成氯化锌和氯化亚铬。溶液颜色由绿色逐渐变为亮蓝色,Cr3+被锌还原为Cr2+,反应方程式为:
Zn+2CrCl3=ZnCl2+2CrCl2
反应的离子方程式为:
Zn + 2Cr3+ ==== Zn2++ 2Cr2+
【金属活动性顺序】Zn>Cr
氯化铬ph值是158.36,是一种无机化合物,分子式为CrCl3。多为紫色单斜晶体,铬离子处于六个氯离子形成的八面体空隙中。
极易潮解,易溶于水,能溶于醇,微溶于丙酮,几乎不溶物醚。很稳定,不易水解。三氯化铬是合成其它铬盐的重要原料,在无机合成和有机合成中有重要的作用,是合成饲料添加剂的主要成分,工业上主要用作媒染剂及催化剂。
物化性质:
三氯化铬(Chromium trichloride)多为紫色单斜晶体,铬离子处于六人上氯离子形成的八面体空隙中。相对密度为1.76g/cm3,熔点为1152℃,密度为2.87。极易潮解,易溶于水,稀溶液呈紫色,浓溶液为绿色,0.2mol/L溶液的pH为2.4。
能溶于醇,微溶于丙酮,几乎不溶物醚。常温常压下稳定,避免光、明火、高温。950℃升华,1300℃以上分解。当夹杂少量的二氯化铬或制备本品的还原剂时,则可溶于水而成暗绿色溶液。
即使在干冰冷却下,也可和液氨激烈地进行反应,生成[Cr(NH3)6]Cl3和[CrCl(NH3)5]Cl2。用亚硫酰氯将水合物脱水后的产物呈粉红色,吸湿性甚强。
以上内容参考:百度百科--氯化铬
氯化铬的相对分子质量=266.48,铬的原子量=52,所以氯化铬的含铬量=52/266.48*100%=19.5%
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